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    高一化学上册知识点

    来源:书业网 时间:2017-07-09

    篇一:高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

    高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学

    一、常见物质的分离、提纯和鉴别

    1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法

    1

    i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

    ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意:

    ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。

    ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

    ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意:

    2

    ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

    ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。

    ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

    iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。

    2、化学方法分离和提纯物质

    对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质;

    ②不能损耗或减少被提纯物质的质量

    ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

    对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:

    (1)生成沉淀法 (2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法 常见物质除杂方法

    3

    3、物质的鉴别

    物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 4

    ① 常见气体的检验

    5

    篇二:高中化学上册第一章知识点

    一、二章化学基础知识点

    一、实验安全和实验操作

    浓硫酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。 浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。 可直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 不可直接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶

    可用于物质分离的仪器:漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗

    注意:

    (1)蒸馏操作应注意的事项,如图:

    ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3, 也不能少于1/3;

    ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处; ③冷凝管中冷却水从下口进,上口出;

    ④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片; (2)萃取:

    萃取剂的选择:

    ①萃取剂与原溶剂互不相溶,

    ②溶质在萃取剂里的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

    (常用的萃取剂:四氯化碳、苯) (3)分液:

    分液漏斗的使用:

    ① 分液漏斗使用之前需检验是否漏水;

    ② 下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出;

    ③ 将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出; 三、粗盐的提纯

    过滤后的食盐仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,

    可制得纯净的食盐水。

    正确的操作顺序是:①溶解;②加入稍过量的BaCl2 溶液;③加入稍过量的NaOH溶液;④加入稍过量的Na2CO3溶液;⑤过滤;⑥滴入稀盐酸至无气泡产生;⑦蒸发结晶。 (注意:先加BaCl2后加Na2CO3;先过滤后加酸) 四、离子检验

    ⑴SO42- :先加稀HCl,无沉淀生成;再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀。(必须按顺序) ⑵Cl- :加入稀HNO3,再加入AgNO3溶液,(或加入硝酸酸化的硝酸银溶液)生成白色沉淀。

    五、物质的量的应用: 1、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的微粒数(N)、气体的摩尔体积(Vm)物质的量浓度(CB)摩尔质量(M)之间的关系::(标准状况下:Vm=22.4L/mol)

    n=N/NA=m∕M=V∕Vm= CB V

    注意:微粒中电子数的计算方法:NH4+ =7+1x4-1=10 OH-=8+1+1=10 2、阿伏加德罗定律及应用

    ①定义:在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律。

    ②阿伏加德罗定律的应用 PV=nRT

    同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即V1/V2 == n1/n2 同温、定容时,任何气体的压强比等于气体的物质的量之比,即P1/P2 == n1/n2 3、物质的量浓度:

    (1)对于一定物质的量浓度的溶液,取出任意体积的溶液时,其浓度不变。 (2)离子浓度=溶质溶度*下标3mol/L FeCl3中c(Cl-)=3mol/L *3=9mol/L (3)物质的量浓度与溶质的质量分数转化:

    C=1000 w/M (密度单位:g/cm3(g/mL),计算出C的单位就是mol/L) (4)用浓溶液配制稀溶液:(稀释定律)

    c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液) 六、一定物质的量浓度溶液的配制:

    1、容量瓶标有: 温度、容积、刻度线 100ml 250ml 500ml 1000ml 2、一定物质的量浓度溶液的配制步骤:

    计算—称量、量取—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶

    ①溶解:用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。

    ②洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶,振荡使溶液混合均匀。

    ③定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度1-2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。 3

    篇三:高一化学上册知识点总结1

    专题4第一单元 硫及其化合物

    【学海导航】

    一、酸雨的形成与防治

    1. 酸雨的形成与防治

    ⑴ 雨水的PH

    正常雨水: pH<7,约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故,降水

    的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解,便于植物吸收,是有益的。

    雨:pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于

    大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。

    ⑵硫酸型酸雨的形成与防治

    形成原因:化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含

    有二氧化硫

    形成过程:

    H2 H2SO4

    SOSO2SO4

    酸雨的防治:开发新能源,对含硫燃烧进行脱硫处理,提高环境保护意识。

    2. 二氧化硫

    ⑴物理性质:无色,刺激性气味,有毒,易液化(-10℃),易溶于水(1 : 40)密度比空气大 ⑵化学性质:

    ①酸性氧化物:可与水发生反应生成相应的酸-——亚硫酸(亚硫酸为中强酸);可与碱反应生成盐和水;

    SO2+H2O≒H2SO3 (H2SO3为二元中强酸)

    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

    SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3

    ②具有漂白性,可使品红溶液退色。(漂白是暂时性的)

    ③具有还原性(强),可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应

    SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O

    SO2+Br2 + 2H2O=H2SO4+2HBr

    ④具有氧化性(弱),可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O

    二、硫酸和硫酸盐

    1. 硫酸(其酸酐SO3,标准状况下为固态)

    4FeS2 2 SO2SO4

    纯硫酸是无色油状的液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的

    热。

    浓硫酸的三大特性

    ①吸水性:将物质中含有的水分子夺去。(可用作气体的干燥剂)

    ②脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水

    ③强氧化性:a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

    b活泼性在Pt、Au除外)

    Cu+H2SO4(42O

    c与非金属反应:C+2H2SO4(2↑+2SO2↑+2H2O

    d 能与其他还原性物质反应

    ⑷硫酸的用途

    习题精练

    一、选择题(每小题仅有一个正确答案)

    1、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是 ( )

    A 全球增温问题,臭氧空洞问题,酸雨问题

    B 海洋污染问题,土壤荒漠化问题,物种灭绝

    C 森林面积减少,饮用水污染问题,有害废弃物越境迁移

    D 饮用水污染问题,土壤荒漠化问题,噪声污染问题

    2、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 ( )

    ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮

    A ①② B ①③ C ③④ D ②④

    3、下面判断不正确的是( )

    A二氧化硫是可燃性气体,因它能与O2反应

    B H2SO4不是离子化合物,在水中却能电离

    C 重晶石是硫酸盐

    D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

    4、下列物质中,能在空气中稳定保存的是 ()

    A NaOH固体B稀H2SO4 C Na2SO3晶体 D 氢硫酸

    5、下列各组气体中,一经混合即能迅速发生反应的是 ( )

    A H2和O2B H2和Cl2 C H2S和SO2D H2S和O2

    6、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是 ( )

    A它们都有酸性,电离出的H+有弱氧化性

    B它们都是酸,彼此之间不发生反应

    C亚硫酸易分解放出SO2,所以它是挥发性酸

    D在空气中放置,它们都会因氧化而变质

    7、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是( )

    A NaBr B Ca(HCO3) 2C H2SO3D H2S

    8、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是 ( )

    A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

    C它的密度比空气小,且不易液化 D它的水溶液是酸性,且能被强氧化剂氧化

    9、将H2S、SO2、SO3各0.01mol,依次溶解于1L水中,最后得到的溶液具有( )

    A中性,漂白性 B酸性,漂白性 C只有酸性 D只有漂白性

    10、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ,反应中转移的电子数和还原剂是 ( )

    A 2e-,H2SO4B 4e-,SO2 C 2e-,Br2D 2e-,SO2

    11、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及( )

    A、SO2 B、NO2C、CO2D、可吸入颗粒物

    12、 绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下,对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的―三废‖、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是 ( )

    A.将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中

    B.将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中

    C.将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完

    D.将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离

    13、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的 ( )

    A 强氧化性B不挥发性 C酸性 D吸水性

    14、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应,且硫做还原剂的是 ()

    A、O2B、Fe C、H2 D、Zn

    15、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为

    ( )

    A. <0.45mol B. 0.45mol C. 0.45-0.90mol之间D. >0.90mol

    16、下列说法中,不正确的是 ()

    A 硫既可做氧化剂,又可做还原剂

    B SO3只有氧化性,SO2只有还原性

    C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4

    D氢硫酸既有氧化性又有还原性

    17、除去SO2中混有的HC1气体,可选用的试剂是()

    A 石灰水B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液D饱和Na2SO3溶液

    18、既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是 ( )

    A Cl2 B H2S C SO2 D CO2

    19、下列各组离子能大量共存的是()

    A.Na+、Ba2+、S2-、SO3 2-

    ++-2-B.H、K、HS、SO4

    C.Fe2+、H+、Cl-、NO3-

    ++2--D.K、NH4、SO4、NO3

    20、在一定条件下,还原性顺序为Cl- <Br-< Fe2+<I-<SO2<H2S,由此判断下列反应不能发生

    的是 ()

    A 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

    B.2Fe3++H2S==2Fe2++S+2H+

    C I2+SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+

    D2Br-+ SO42-+4H+==Br2+SO2+2H2O

    21、将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:3+SO2↑+SO3↑,

    如将生成的混合气体通过BaCl2溶液,应发生的现象有()

    (A)一定产生BaSO4沉淀 (B)一定产生BaSO3沉淀

    (C)一定有SO2逸出 (D)一定有SO3逸出

    二、填空题

    22、完成下列变化的化学方程式:

    (1)氢硫酸在空气中放置变浑浊: ;

    (2)亚硫酸钠在空气中变质: ;

    23、某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ,C可在一定条件下被氧化为D,D溶于水生成酸B ,

    C与苛性钠液反应生成A 。则满足条件的物质的化学式可以是:

    A B C D

    24、只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________,

    相(来自:WwW.CssYq.com 书业 网:高一化学上册知识点)关的离子方程为_____________________________________。

    25、将某黑色固体A加热至红热,放入热的浓H2SO4中,反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物,

    反应的化学方程式为_____________________________________,此反应证明浓H2SO4具有_____________性,若有agA参加反应,放出的气体在标况下占____________L,转移的电子的物质的量是_____________;被还原H2SO4为_____________mol。

    26、新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题,发展氢能源有着广阔的前景,有研究

    人员提出了―利用太阳能,以水为原料,大量生产氢气,并用作各种机械的动力燃料‖这一设想。试回答下列问题:

    (1)你认为这一设想能否实现?若认为能,请写出有关的两个化学方程式。

    (2)氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点(要求答出其中两点)? ① 。

    ② 。

    27、浓H2SO4与炭反应,产物成分可用下图装置来确认:

    (1)请用1、2…等标号,写出整套装置的连接顺序:

    (2)装置 C 的作用是E 中盛放的试剂是____________,作用是

    ___________________ ;

    (3) B 装置中反应的离子方程式。

    28、现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间后,冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100.0mL,测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

    29、汞蒸气有毒。①万一把汞洒出,可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉,这时发生反应的化

    学方程式是_____________________________________________。

    ②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度,这时通风口装在墙的________(填―上‖或

    ―下‖)部的效率高。

    30、工业制CuSO4时,不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀H2SO4中,再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是① _____________________________________,

    ②_____________________________________________________。

    31、有两种白色钾盐(正盐)粉末A、B ,加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E 。D和E通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊;D、E通入品红溶液只有D使其褪色;D还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。