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    初中化学实验总结

    来源:书业网 时间:2017-07-16

    篇一:初中化学实验总结大全

    其实化学很简单——加油化学 一、初中化学实验常用仪器

    1、量筒 是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20℃~25℃)使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低 处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

    2、托盘天平:分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g

    ①调平:称量之前要调整天平至两边平衡②左盘放称量物,右盘放砝码;

    ③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿),不能称量热的物体;④添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码;

    ⑤取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内; ⑥每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。 3、温度计 是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:

    (1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度,温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计

    能测的最低温度,则测不出温度值。

    (2)认清它的最小刻度值。这样,用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。 用温度计测量液体温度时,要注意以下三点:

    a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中,不要接触容器底或容器壁,否则不能准确反映液体的温度。 b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会,待温度计的示数稳定后再读数。 c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。 4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

    (2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。 补:常见试管都是由玻璃材料制成的,具有可受热,操作方便,可见度高等优点,因此试管常用作在常温或加热条

    件下供少量物质反应的容器,也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂,因玻璃是热的不良导体,骤冷或受热不匀时均能引起炸裂,使用时有以下注意事项:

    (1) 为便于振荡,常温反应时,液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时,液体量不可超过试管容积的

    1/3,防止液体沸出

    (2) 可在酒精灯火焰上直接加热,加热前必须把试管外壁的水擦干,先预热,后集中加热,加热时试管不能

    接触灯芯。否则都能引起试管炸裂

    (3) 加热液体时管口要对着斜上方无人的方向,防止液体溅出伤人,为增大受热面积,应使试管与桌面成45

    度角

    (4) 加热固体时,要使管口略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管。 5、烧杯 主要用途和使用注意事项是:

    (1) 做常温下较多量的液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容积的2/3。

    (2) 做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容器的1/2

    6、蒸发皿 是瓷质的受热容器,常用于蒸发或浓缩溶液,也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热,但不能骤冷,

    以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持,热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台,必须立即放在实验台上时,要垫上石棉网。 7、试管夹 使用时要将试管夹从试管底部往上套,以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3

    处,防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时,要用手拿住长柄,拇指不能按在短柄上,以防试管脱落。 8、常用的试剂瓶: 细口瓶(有棕色和无色之分,均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色,带有配套的磨口玻璃塞)、

    滴瓶(有棕色和无色之分,均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色,内有软塑塞,外有螺口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存,但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶,强碱溶液多现用现配,一般不长期保存。

    9、漏斗 种类很多,可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说

    的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面:一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰,可通

    过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体),二是与滤纸配合用于过滤。

    10、玻璃棒 主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。

    二、实验基本操作

    1、实验中取用药品时

    初中化学实验总结

    ,如果要求取定量,必须严格要求取用,如果没有说明用量,应取最少量,一般按固体盖满试

    管底部,液体1~2毫升

    2、固体药品的取用 取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽,其操作要点是:一斜二送三直立,斜:将试管倾

    斜;送:用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立:把试管直立起来,让药品均匀落到试管底部。目的:避免药品沾在管口和管壁上

    取用块状固体药品应用镊子夹取,操作要是:一横二放三慢立,横:将试管横放;放:把药品放在试管口;慢

    立:把试管慢慢竖立起来。目的:以免打破容器

    液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用,也可用倾注法,使用倾注法取试剂加入试管时,打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心,把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口,让药品缓缓地注入试管内,注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签,如果向烧杯内倾入液体时,应用玻璃棒引流,以防液体溅出,倾倒完液体后,试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时,用手指捏紧橡胶胶头,赶出滴管中的空气,再将滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,取出滴管,注意不能倒置,把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁,以免沾污滴管,造成试剂污染),然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下。 3、某些药品的特殊保存方法

    (1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中,切割时只能在水下进行,用镊子取用。

    (2)易挥发物质的存放,要密封且存放于低温处,如浓盐酸、硝酸、氨水等

    (3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内,并置于阴凉处,如浓硝酸、硝酸银等

    (4)有强腐蚀性的物质,如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液,要密封于橡胶塞的玻璃瓶中,不用磨口玻璃塞 4、过滤时 A、防止倾倒液体击穿滤纸,在倾倒液体时要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出,漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

    D、过滤时,绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌,这样易划破滤纸,造成实验失败。

    (1)所用仪器:铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗(2)适用范围:过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方

    (3)操作要点:做到“一贴二低三靠”一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。二低:滤纸边缘比漏斗口稍低;

    漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠:玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时,烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。

    5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中,因为水的密度水于浓硫酸,如果把水倒入浓硫酸时,水浮在硫酸上面,溶解时放出的大量热量使水立即沸腾,使硫酸滴向四周飞溅。

    6、检查装置气密性常用的方法:装置连接好,将该装置导气管的一端浸没入水中,再用双手掌握住容器,若导管口用气泡冒出,手掌离开后,导管末端又形成一段水柱,则证明连接装置不漏气。夏天时,由于温差不大,为此,要使容器内的气温升高气体膨胀,可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。

    7、安放蒸发装置时,应遵循自下而上的原则,即先放好酒精灯,再根据外焰的位置固定铁圈位置;然后放上蒸发皿,

    点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时,停止加热,余热蒸干。

    蒸气所用仪器:铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理:用加热的方法,使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项:

    加热时要不断地用玻璃棒搅拌,防止液体局部温度过高,发生飞溅;

    9、意外事故的处理方法

    (1)洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖 (2)酸洒在皮肤上,立即用较多的水冲洗

    (3)碱洒在皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 (4)水银洒在桌面上,洒上硫粉进行回收 10、给试管里的液体加热时要注意:

    (1)加热时,先预热,加热过程中也要不时地移动试管,使液体均匀受热 (2)加热时,试管内液体的体积不要超过容积的1/3

    (3)加热时,使试管倾斜45度,且管口不能对着有人处(原因:试管与桌面成45度时,受热面积大,且易使之

    均匀受热;为了使试管内的液体均匀受热,要不时上下移动试管)

    11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定的容器中。

    实验室取用药品的原则“三不”:不能用手接触药品,不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道。

    12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时,要防止炸裂现象就要注意以下几点:

    (1)给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网,使之均匀受热;(2)给试管里的物质加热时要“先匀后定” (3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜;(4)玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干 (5)玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触;(6)实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。 14、配制溶质质量分数一定的溶液:

    步骤:(1)计算(溶质和溶剂的质量)(2)称量(用天平称取所要溶质的质量) (3)溶解(将溶质和溶剂放入

    烧杯中,搅拌使之溶解)

    仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管

    15、粗盐提纯(1)所用仪器:烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯 (2)操作步骤:溶解、过滤、蒸发

    (3)玻璃棒在各步骤中的作用:溶解(加速粗盐的溶解);过滤(引流);蒸发(使液体均匀受热,防

    止液体局部温度过高,造成液滴飞溅

    16、药品的存放

    (1)广口瓶:固体;细口瓶:液体;集气瓶:气体(密度比空气大,正放;密度比空气小,倒放) (2)遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞 (3)白磷存放在水中

    (4)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。 (5)易燃物、易爆物要远离火源

    三、 气体的制备

    1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法 排水法:(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。

    (2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。 排气法:(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都可用排空气法收集,相对分子质量大于29

    的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集

    (2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。

    注:A 用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集

    气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。

    B 集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集

    气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。 C 收集气体时验满的方法:

    (1)排水法:集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为

    止。

    (2)排空气法:要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内

    2、气体的干燥与除杂

    气体的干燥原则:浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂

    (1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反

    (2)选择干燥装置:干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小

    口出”

    气体净化除杂原则:不减少被净化气体,不引进新的杂质。

    除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶

    性物质的试剂

    除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。

    氧气的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 1、实验操作步骤: ①连:按要求把仪器连接好 ②检:检查装置的气密性。

    ③装:把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 ④定:把试管固定在铁架台上。 ⑤点:点燃酒精灯给试管加热。(先预热) ⑥收:收集氧气。

    ⑦移:实验完毕把导管从水中移出。 ⑧熄:熄灭酒精灯

    (1)实验时注意的问题:

    A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位

    B、试管口应略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再回流到管底,使试管破裂

    C、铁夹应夹在离试管口1/3处,且不要夹得太紧,以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积,同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。导管上应有一段橡皮管,便于操作,以免折断导管。

    D、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,如果用氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,这是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化性,放氧速率快,很容易着火燃烧,以至发生爆炸。

    (2)实验室用排水法收集氧气时,导管口开始有气泡逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空

    气,当气泡连续均匀地从导管口逸出时,此时可收集。由于氧气的密度大,为防止氧气逸散到空气中,收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片,正放在桌面上。 (3)催化剂:化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。

    注意:催化剂可以加快和减慢反应速率,催化剂一定要纯净。

    氢气的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

    (1)实验室制备氢气时,金属宜用锌粒,而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);酸宜用稀硫酸,而不用盐酸(易挥发,

    产生杂质);浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气)

    (2)氢气验纯的方法:收集一试管氢气,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣

    声,表明氢气不纯,要再收集再检验,若听到噗声,表明氢气已纯。 (3)氢气还原氧化铜的实验

    装置特点:试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部,位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平

    铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。

    实验步骤及操作要点:实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合

    受热发生爆炸,实验完毕时先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”实验现象:黑色氧化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成。

    二氧化碳的制取:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

    (1)实验步骤:连:按要求把装置连接好。检:检查装置的气密性。装:把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注:

    向广口瓶内注入稀盐酸;集:收集二氧化碳。

    注:A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快,且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶。

    B制取二氧化碳,不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强。

    C制氢气,通常用不具有挥发性的稀硫酸,而制二氧化碳时,却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙

    微溶于水,成为薄膜包住碳酸钙,使反应很难继续进行。

    D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气,有时,在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水蒸气,(用饱

    和碳酸氢钠溶液除氯化氢)

    (2) 验满:用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

    (3)灭火原理:通常使用的灭火器有:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一

    般火灾外,还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

    分子、原子和离子的比较

    溶质的质量分数:溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比 计算公式:溶质的质量分数=溶质质量/ 溶液质量

    理解这个概念,必须弄清楚以下几点:(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的质量,不一定等于加入的溶质的质量(2)两种溶液混合时,质量可以相加,体积不能相加(3)溶质的质量分数是一个比值,单位为一(4)溶质的质量分数越大,表示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓;相反,则表示一定量溶液中所含溶质质量越少,溶液越稀。

    三、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜

    3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺

    6、无色固体:冰,干冰,金刚石

    7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

    8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁 磷(暗红色)

    10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色

    11、无色液体:水,双氧水 无色酚酞试液

    12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液(含有铜离子) 13、浅绿色:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子) 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液(含有铁离子) 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气

    19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性

    1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

    悬浊液、乳浊液、溶液

    2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:蒸馏水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的

    1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的

    1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验(一) 、气体的检验

    1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

    2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

    3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.

    6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

    9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题

    14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

    15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

    16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

    向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3

    18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。

    19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。 五、初中化学之三

    1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

    2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。5、物质组成与构成的三种说法:

    (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

    (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

    7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

    9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

    11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料:N、P、K

    13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

    16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

    20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

    23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

    25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

    28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

    30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

    31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

    35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

    36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

    37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

    38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。 16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。 九、化学之最

    1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

    42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

    六、初中化学常见混合物的重要成分

    1、空气:氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气:一氧化碳(CO) 4、天然气:甲烷(CH4)5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生铁/钢:(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)8、铁锈:(Fe2O3) 六、初中化学常见混合物的重要成分

    1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气:一氧化碳(CO) 4、天然气:甲烷(CH4)5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生铁/钢:(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、铁锈:(Fe2O3)

    七、初中化学常见物质俗称

    1、氯化钠 (NaCl) : 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2):干冰7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾10、甲烷 (CH4):沼气11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸13、过氧化氢(H2O2):双氧水 14、汞(Hg):水银15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 八、物质的除杂

    1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜, 2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

    11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

    3、密度最小的气体是 H2 。4、相对分子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 。PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 。

    8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。

    9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。11、地壳中含量最多的元素是 氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气 。16、形成化合物种类最多的元素:碳

    十、有关不同

    1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。

    3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。

    (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)4、元素种类不同:是因为质子数不同。

    5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。

    6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同

    十一:有毒的物质

    1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;

    2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

    十二:实验室制法

    1、实验室氧气: 2KMnO4=△=2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=△MnO2=2KCl+3O2 ↑ 2H2O2 =△MnO2 =2H2O+O2 ↑

    2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、 实验室制CO2:

    CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三:工业制法

    1、 O2:分离液态空气2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3= 高温=CaO+CO2↑)3、 H2:天然气和水煤气 4、 生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3=高温=CaO+CO2↑)5、 熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2 6、 烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

    篇二:化学实验总结大全(初中版)

    一、初中化学实验常用仪器

    1、量筒 是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20℃~25℃)使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

    2、托盘天平:分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g

    ①调平:称量之前要调整天平至两边平衡

    ②左盘放称量物,右盘放砝码;

    ③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿),不能称量热的物体;

    ④添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码;⑤取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内;

    ⑥每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。

    3、温度计 是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:

    (1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度,温度计

    可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度,则测不出温度值。

    (2)认清它的最小刻度值。这样,用它测量时就可以迅速、准确地读出温

    度值。

    用温度计测量液体温度时,要注意以下三点:

    a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中,不要接触容器底或容器壁,否则不能准确反映液体的温度。

    b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会,待温度计的示数稳定后再读数。

    c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。

    4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

    (2)垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三

    种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。

    补:常见试管都是由玻璃材料制成的,具有可受热,操作方便,可见度高

    等优点,因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器,也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂,因玻璃是热的不良导体,骤冷或受热不匀时均能引起炸裂,使用时有以下注意事项:

    (1) 为便于振荡,常温反应时,液体量不可超过试管容积的1/2;加

    热反应时,液体量不可超过试管容积的1/3,防止液体沸出

    (2) 可在酒精灯火焰上直接加热,加热前必须把试管外壁的水擦干,

    先预热,后集中加热,加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂

    (3) 加热液体时管口要对着斜上方无人的方向,防止液体溅出伤人,

    为增大受热面积,应使试管与桌面成45度角

    (4) 加热固体时,要使管口略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管。

    5、烧杯 主要用途和使用注意事项是:

    (1) 做常温下较多量的液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容

    积的2/3。

    (2) 做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器,但液体

    量不得超过烧杯容器的1/2

    6、蒸发皿 是瓷质的受热容器,常用于蒸发或浓缩溶液,也可用于干燥固

    体。可以直接用火焰加热,但不能骤冷,以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持,热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台,必须立即放在实验台上时,要垫上石棉网。

    7、试管架 是放置试管和控干试管的专用支架仪器,有木质和铝制之分。

    洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上),既便于控干试管,也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上,以免灼焦木质或造成试管炸裂。

    8、试管夹 由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成,主要用于夹持短

    时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套,以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处,防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时,要用手拿住长柄,拇指不能按在短柄上,以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。

    常用的试剂瓶: 细口瓶(有棕色和无色之分,均带磨口的玻璃塞)、广口

    瓶(均为无色,带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分,均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色,内有软塑塞,外有螺

    口硬塑盖)等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存,但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶,强碱溶液多现用现配,一般不长期保存。

    9、漏斗 种类很多,可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、

    安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面:一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰,可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体),二是与滤纸配合用于过滤。

    10、表面皿 是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿,其外形

    与手表的玻璃相似,故也称表玻璃其主要用途是:①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器,可防止液体损失。

    11、石棉网 是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用),当中涂以直径

    为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点,所以石棉网可以直接受热,常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间,以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物,或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

    12、镊子和坩埚钳 都是用金属材料制成的夹持器具,坩埚钳主要用于夹

    持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等),或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后,都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净,防止污染试剂,也防止被锈蚀。放置时,要使夹持物体或药品的尖部朝上,以免下次使用时污染试剂。

    13、玻璃棒 主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,

    都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。

    篇三:初中化学基本实验操作总结

    一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

    (一)初中化学实验常用仪器

    1、试管

    (1)用途:

    a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器

    b、溶解少量固体

    c、收集少量气体

    (2)注意事项:

    a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.

    b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持).

    c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.

    d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热沸腾溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人).

    2、试管夹

    (1)用途:夹持试管

    (2)注意事项:①从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)

    ②不要把拇指按在试管夹短柄上.

    3、玻璃棒

    (1)用途:搅拌、引流(过滤或转移液体).

    (2)注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

    4、酒精灯

    (1)用途:化学实验室常用的加热仪器

    (2)注意事项:

    ①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.

    ②使用前检查并调整灯芯(保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度).

    ③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/3(酒精过多,在加热或移动时易溢出;酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸).

    ④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)

    ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾).

    ⑥应用外焰加热(外焰温度最高).

    ⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) ⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃).

    ⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.

    5、胶头滴管、滴瓶

    (1)用途:①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品.

    (2)注意事项:

    ①先排空再吸液;

    ②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管;

    ③吸取液体后,应保持胶头在上,不能胶头在下或平放;(防止液体被沾污,或腐蚀胶头)

    ④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品;(防止试剂相互反应变质) ⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.

    6、铁架台(包括铁夹和铁圈)

    (1)用途:用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.

    (2)注意事项:

    a、铁夹位置要向上,以便于操作和保证安全.

    b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.

    7、烧杯

    (1)用途:用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器.

    (2)注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢).

    8、量筒

    (1)用途:量取液体的体积

    (2)注意事项:不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.

    9、集气瓶 (瓶口上边缘磨砂,无塞)

    (1)用途:

    ①用于收集或短时间贮存少量气体.

    ②用作物质在气体中燃烧的反应器.

    (2)注意事项:

    ①不能加热

    ②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖

    ③在瓶内做物质燃烧反应时,若有固体生成,瓶底应加少量水或铺一层细沙.

    10、蒸发皿

    (1)用途:用于蒸发液体或浓缩溶液.

    (2)注意事项:

    ①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅

    ②均匀加热,不可骤冷(防止破裂)

    ③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.

    (二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标)

    1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品(特别是气体)的气味(用手轻轻搧动,使少量气体飘入鼻中) ③不得尝任何药品的味道.

    2、注意节约药品.如果没有说明用量,就用最少量:液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部.

    3、用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内.

    4、实验中要注意保护眼睛.

    (三)固体试剂的称量

    仪器:托盘天平(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)

    步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位

    使用托盘天平时,要做到①左物右码;添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.

    药品的质量=砝码读数+游码读数

    若左右放颠倒了,药品的实际质量=砝码读数-游码读数

    ②任何药品都不能直接放在托盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要在(烧杯或

    表面皿等)玻璃器皿中称量.

    注意:称量定量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.

    (四)连接仪器装置

    1、玻璃导管插入胶塞(用水润湿)

    2、玻璃导管插入胶皮管(用水润湿)

    3、胶塞塞进容器口

    (五)检查装置的气密性

    二、药品的取用

    1、固体药品的取用(存放在广口瓶中)

    (1)块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)

    仪器:镊子

    步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.

    (2)粉末状或小颗粒状药品的取用(一斜二送三直立)

    仪器:药匙或纸槽

    步骤:先把试管倾斜,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.

    注:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.

    2、液体药品的取用

    (1)少量液体药品可用胶头滴管取用

    (2)大量液体药品可用倾倒法.(一倒二向三紧挨)

    步骤:

    ①瓶塞倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);

    ②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),

    ③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);

    ④倾注完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处.

    (3)一定量的液体可用量筒取用

    仪器:量筒、胶头滴管

    步骤:选、慢注、滴加

    注意事项:使用量筒时,要做到

    ①接近刻度时改用胶头滴管

    ②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

    ③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数;

    俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数.

    三、物质的溶解

    1、少量固体的溶解(振荡溶解):手臂不动、手腕甩动

    2、较多量固体的溶解(搅拌溶解)

    仪器:烧杯、玻璃棒

    四、物质的加热

    1、给试管中的液体加热

    仪器:试管、试管夹、酒精灯

    注意事顶:

    (1)加热试管内的液体时,不能将试管口对着人;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人.

    (2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管炸裂.

    (3)将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗;因为一冷一热,试管容易炸裂.

    (4)给试管中液体预热的方法:夹住试管在外焰来回移动便可预热.

    (5)预热后,集中加热盛有液体的中下部,并不时沿试管倾斜方向上下平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出.

    2、给试管中的固体加热

    仪器:试管、铁架台、酒精灯

    注意点:装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序

    给物质加热的基本方法:用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热.

    3、蒸发

    仪器:蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯

    注意点

    仪器的装配:

    停止加热:接近蒸干或有大量晶体析出

    玻璃棒的作用:加快蒸发、防止液滴溅出

    五、混合物的分离

    1、过滤和滤渣的洗涤

    仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

    注意点:“一贴”“二低”“三靠”

    2、蒸馏水的制取

    仪器:铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计

    注意点:沸石——防止爆沸

    六、仪器的洗涤

    ①洗涤时,易溶的直接用水洗,难溶的可以用酸洗,附有油脂的可以用洗涤剂洗后,再用水冲洗.

    ②洗涤干净的标准:内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下.

    七、课本中的重要实验

    1、蜡烛及其燃烧的探究(P12)

    2、对人体吸入空气和呼出气体的探究(P14)

    3、测定空气里氧气含量(P27)

    4、氧气的制取和性质的探究(P39)

    5、过滤(P55)

    6、蒸馏水的制取(P56)

    7、简易净水器(P57)

    8、质量守恒定律的探究(P90)

    9、炭粉还原氧化铜(P107)

    10、实验室制取CO2的研究与实践(P110)

    11、CO2灭火、溶于水、使紫色石蕊变红色原因的探究(P114)

    12、燃烧条件的探究(P124)

    13、蜡烛燃烧现象的探究(P125)

    14、氢气实验室制法(P143)

    八、常见物质的颜色、状态及溶解性

    1、不溶物:

    黑色:MnO2、Fe3O4、CuO、C(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、铁粉 红色:Fe2O3、Cu、P(红磷)

    蓝色:Cu(OH)2

    白色:CaCO3、CaO(能与水反应生成白色的微溶于水的氢氧化钙)、P(白磷)

    2、易溶物:

    白色:KClO3、KCl、NaCl、CaCl2、ZnSO4、Al2(SO4)3、无水CuSO4等 紫黑色:KMnO4(溶于水溶液紫红色)

    3、溶液的颜色:

    蓝色:CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液

    浅绿色:FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液

    无色:除以上物质外,其他物质的溶液多数是无色.