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    九年级化学教案

    来源:书业网 时间:2016-06-24

    篇一:人教版九年级化学全册教案

    第一单元 走进化学世界(原创)

    目的要求:

    1:知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学,它与人类进

    步和社会的关系非常密切。认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改

    造自然、保护自然。

    2:了解化学学科的学习特点,从而为学好化学做充分准备。

    3:知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。

    4.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

    重点:1:知道什么是化学?

    2:了解化学学科的学习特点

    难点:化学学科的学习特点

    教学要点:

    [要点1] 化学的作用

    学习化学,可以认识物质性质及变化规律,弄清生活和生产中的一些化学现象,并且可

    以控制化学变化,使其向对人类有利的方向发展。例如,懂得了燃烧的原理,就可以使燃烧

    充分,节约能源,并能有效地防火灭火等。

    学习化学,可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质,如可以从石油中提炼汽油、

    煤油、柴油等,从空气中提纯氧气等。

    学习化学,可以帮助人们研制新的材料,研究新能源,研究生命现象、合理利用资源,

    防止污染和保护环境,促进农业增产,促进人体健康等。

    学习化学,也有利于人们学习和研究其他学科或领域。

    [要点2] 怎样学好化学

    学好初中化学,最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识,掌握好基

    本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣,但随着学习的深入会感到“容

    易懂、记不住、难理解,不会解答问题”,从而失去学习化学的兴趣,其实学习化学同其他

    学科的学习一样,只要了解学科的特点,掌握一定的学习方法,就能取得良好的学习效果。 要想学好化学,希望同学们注意以下几点:

    1.树立信心。要充分认识化学学科的重要性,化学是中学生必须学好的一门基础自然科

    学,不能有轻视的思想,更不能有畏难的情绪,应该充分相信自己的能力,相信自己一定能

    学好化学。

    2.加强记忆。要学好化学,记忆是关键,初中化学作为起点学科,要认识、了解的新东

    西太多,如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂,要在理解的基础上牢固记忆,同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。

    3.认真实验。化学是一门以实验为基础的学科,要学好化学,必须认真做好实验,仔细

    观察,并记录和分析实验现象,还要注意观察生活中的化学现象,思考生活中的化学问题。

    4.良好的思维习惯。化学学习中,思维习惯很重要,对遇到的现象、问题要善于动脑筋,多问几个为什么,并学会对知识的概括和总结,逐渐培养自己分析推理能力,找出学习化学

    的“窍门”。在化学解题过程中,更要善于抓突破口,或正推或逆推,或发散性地进行思考,逐步使问题明朗化。

    5.学好其他学科。学好化学,除要注意化学的学科特点外,更要注意多学科间的渗透与

    联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证,当今是科学技术高速发展的时代,课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

    要想在化学这门学科中有所发现,有所创新,除进行化学实验外,更要利用先进的测试手段,同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识,开阔视野,从而进一步明确化学与其他学科的联系。

    总之,只要同学们能抓住化学学科的特点,具有良好的学习习惯、思维习惯,多看书、勤记忆,认真做好实验,一定会取得优异的成绩。

    教学策略

    1:分激发学生学习化学的兴趣,可以通过趣味实验、讨论等方式让学生产生良好的学习动机。

    魔术表演。 (1)魔棒点灯。 在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾,将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(试管里的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上,即可产生火焰。

    (2)水变“牛奶”,“牛奶”变水。 用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体,石灰水变浑,继续吹气,浑浊变清。

    (3)白纸显字。 预先在白纸上用NaOH溶液写好“奇妙化学,源于生活”八个字,晾干呈无色,将稀氨水贮于小型喷雾器内,表演时,将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。 面对学生好奇、兴奋的眼神,教师很自豪地告诉学生,化学使世界变得更加绚丽多彩。

    2.播放化学使世界变得更加绚丽多彩的录像。

    3. 小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。(针对不能很好合作的小组,让他们加强合作重要性的体验)

    4.全班交流(培养学生的口头表达能力)。 在全班交流的基础上,教师应有意识地引导学生掌握以下要点。

    (1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

    (2)学习化学的要求: ①认真预习,重视实验。 ②密切联系生活实际,学会与同学合作与交流。 ③善于思考,敢于提问,积极探究。 ④独立完成作业(包括书面、手工、调查、研究等作业)

    化学与我们人类的生活和生产密不可分。我们在日常生活中处处可感受到化学为人类的生活提供了丰富的物质的基础,体验到化学对人类社会发展作出的贡献,通过分析、归纳的方法将化学对人类社会发展所作的贡献概括起来,并用自己的语言表达出来,帮助我们认识学习化学的意义。

    5:化学对人类生活和社会发展作出贡献

    (1)从日常生活中:粮食的生产、食品的保存和添加剂的生产与使用;五彩缤纷衣料的生产(化学纤维的生产和加工、染料的生产和纤维的染色等);建筑材料的生产、装饰材料的加工;汽车等交通工具的生产、交通工具所用燃料的生产、公路和铁路等建筑材料的生产等。

    (2)农业生产中:钢铁工业、化学工业、信息工业中原材料的加工等,农业生产中化肥、农药的生产和使用等,航天工业中高能燃料的生产、材料的制造等。

    (3)从人类社会的发展中总结:材料工业中各种新型材料的制造;环境保护中环境污染的治理和环保产品的生产和研制;生命科学中新型药物的合成、基因工程的研究等。

    6:据研究,塑料袋几百年都不腐烂,一节电池污染一平方米的土地达几十年之久,这些垃圾的处理已经成为人们日常生活中的大事。有些国家制定了严格的法令,规定垃圾分类盛放、集中回收,我国的北京市、上海市等大城市也开始这样“管理”垃圾。你认为这样做有什么意义?

    垃圾是主要的环境污染之一,垃圾腐败、分解过程中放出的有毒气体会污染大气;垃圾中的重金属离子、腐败产物会污染水体;垃圾能破坏土壤结构,导致土壤污染;垃圾倾倒到

    海洋中,还会威胁水生物的生长。 “垃圾是放错地方的资源”,垃圾中的许多物质具有很大的应用价值。如可燃性垃圾可用于产生沼气、发电等,废弃金属、橡胶、塑料等可再生利用等。

    垃圾的回收利用有两个方面的积极意义。一是垃圾的回收有利于环境保护。二是垃圾的回收的回收能变废为宝。

    绿色化学 —— 环境友好化学

    绿色化学技术是指将绿色化学的基本观念应用于化学研究、化工制备以及化学品的利用等方面。

    绿色化学的概念是20世纪90年代初提出的,与传统的治理环境污染方法的根本区别就在于它是从源头上减少、甚至消除污染的产生。

    传统的有机反应,由于大量有机溶剂的使用,给人类的生态环境造成恶劣影响。随着人类生活质量的提高及环保意识的增强,环境友好介质的绿色化学技术越来越受到人们的关注。化学所杰出青年基金(B)获得者李朝军教授在设计和发展在水中和空气中进行的过渡金属介入和有机金属催化的有机金属催化的有机反应方面取得了一系列引人瞩目、富于创新性的成果。水作为溶剂有以下优点:价廉易得,安全可靠(不会燃烧和爆炸),而且无毒。在有机反应中可省略反应物的保护和脱保护的合成步骤。通过简单的相分离,即可得到产物。某些水相有机反应还有出人意料的化学选择性,大大减少副产物的生成。在空气中进行的有机金属反应,可使小量的组合合成、大规模的制备及催化剂的回收再生变得非常简便。水相催化的有机反应,在药物合成、精细化学品合成、石油化学品和农业化学品的合成及高聚物和塑料的合成等方面有广阔的应用前景。其创新性的研究为传统上只能在惰性气体和有机溶剂中进行的有机合成反应开辟了一个崭新的领域。

    传统的化学工业给环境带来的污染已十分严重,目前全世界每年产生的有害废物达3亿吨~4亿吨,给环境造成危害,并威胁着人类的生存。化学工业能否生产出对环境无害的化学品?甚至开发出不产生废物的工艺?有识之士提出了绿色化学的号召,并立即得到了全世界的积极响应。绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。

    绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点是:

    1.充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;

    2.在无毒、无害的条件下进行反应,以减少废物向环境排放;

    3.提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;

    4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

    绿色化学给化学家提出了一项新的挑战,国际上对此很重视。1996年,美国设立了“绿色化学挑战奖”,以表彰那些在绿色化学领域中做出杰出成就的企业和科学家。绿色化学将使化学工业改变面貌,为子孙后代造福

    纳米科技

    所谓纳米科学,是人们研究纳米尺度,即100纳米至0.1纳米这个微观范围内的物质所具有的特异现象和功能的科学;而纳米技术则是指在纳米科学的基础上制造新材料、研究新工艺的方法和手段。虽然纳米科技问世的时间不长,但是它带来的冲击却是明显的。越来越多的科学家相信,这项新兴科学技术将带来新一轮的技术革命,人们将凭借它进入一个奇妙的崭新世界。

    一般来讲,纳米颗粒的尺寸通常不超过10个纳米。(转载于:www.cSSyq.co m 书 业 网)在这个量级内,物质颗粒的大小意味着它已经很接近一个原子的大小了。在这种状态下,物质的性能和结构的变化已经是非连续性的了。就是说,量子效应开始发生作用。因此,用纳米颗粒最后制成的材料与普通材料相比,在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大不同,由此会产生许多完全不同的功用。

    很显然,纳米科学技术是一门以物理、化学两门基础学科的微观研究理论为基础,以先进的解析技术和工艺手段为前提的内容广泛的多学科综合体。它既不是某一学科的延伸和发展,也不能说是某一工艺技术革新的产物或转化。它是基础理论学科和当代高新技术紧密结合的产物。

    纳米科技的诞生还表明了这样一种发展态势,即在当今的科学技术领域里,基础科学研究与应用技术发展的结合,已经呈现出一种越来越密不可分的趋势,以至于在相当多的情况下,人们已经很难完全区分出研究和应用之间的差别。按目前的研究状况,纳米科技一般分为纳米材料学、纳米电子学、纳米生物学和纳米制造学、纳米光学等,这其中的每一门学科又都具有跨学科性质,是集研究与应用于一体的边缘学科与综合体系。

    道尔顿所研究的原子论,在1803年大体上已经完成,1808年,这一理论的基本内容在他的重要著作《化学哲学新体系》一书中发表。他的原子论的要点如下:

    1、一切物质都是由不可见的、不可再分割的原子组成。原子不能自生自灭。它们在一切化学变化中保持其本性不变。

    2、同种类的元素的原子,在质量、形状和性质上都是相同的,不同种类的元素的原子在质量、形状和性质上则各不相同。

    3、他还第一次列出了一些元素的原子量,这是道耳顿原子论的中心点,也是他的一个主要成果。

    4、每一种物质都是由它自己的原子组成的。单质是由简 单原子组成的。不同元素的原子以简单数目的比例相结合,就形成化合物,化会物是由复杂原子组成的,而复杂原子又是由为数不多的简单原子所组成,复杂原子的质量等于组成它的简单原子的质量的总和同一化合物的复杂原子,其质量、形状和性质也必然相同。

    道尔顿的原子论,合理地解释了当时的各个化学基本定律,揭示了它们的内在涵义。根据原子论的论点,原子是物质参加化学反应的最小单位,物质在发生化学反应时原子的种类和总数并没有变化,各原子又有自己确定的质量,因而反应前后质量不变(质量守恒定律).对于定比定律来说,由于不同原子化合时所需要的原子数目一定,而各原子又均有一定的质量,所以生成化会物的组成,也就有一定的质量比了。过去对这个定律能否成立,化学界曾经争论达8年之久,现在由于道尔顿原子论的出现,使实践和理论结合,就得到了确认,从而结束了这场争论,对于倍比定律也是一样。如果甲元素的一个原子能与乙元素的一个、两个或几个原子化会形成多种化会物,乙元素的原子量又都相同,则与相同质量的甲元素的原子化会的乙元素的原子的质量之间必成简单整数比,等等。由于道尔顿原子论能简明而深刻他说明上述化学定律和化学现象,所以得到了化学界的承认和重视。

    元素互相化合的质量关系是原子学说的感性基础,而原子论则是上述各定律推理的必然结果。原子论阐明了各质量定律的内在联系,从微观的物质结构角度揭示了宏观化学现象的本质,总结了这一阶段的化学知识。同时原子论引人了原子量的概念,开创了测定原子量的工作。原子量的测定为元素周期律的发现打下了基础。“道尔顿的发现”是“能给整个科学创造一个中心并给研究工作打下巩固基础的发现”。因此,“近代化学之父不是拉瓦锡,而是道尔顿”(恩格斯:《自然辩证法》).它标志着近代化学的开端。

    但是,由于科学技术条件的限制,道尔顿的原子论是很不完善的,还残留着一些形而上学的观点。他把在化学反应中相对不可分割的原子,看成是绝对不可再分割的微粒。其次,复杂原子的概念很含糊。简单原子和复杂原子除在组成上不同之外,它们的性质究竟又有什么本质区别?在科学事实的面前,他还力图否认分子的存在,抹杀原子和分子间的质的差别,不理解量变引起质变的辩证规律,结果在化学发展中造成了一段相当长时期的混乱,影响了化学的迅速发展。

    练习:

    1.下列各项内容中,属于化学科学研究内容的是( )

    A利用指南针确定航海方向 B培育新品种,增加农作物产量

    C综合利用石油生产优良人造纤维 D设计新程序,开发电脑新功能

    3.手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙,则制造这块板的材料和性质是()

    A.无机材料 透气B。特殊钢板 耐高温

    C.纳米碳板 熔点高 D.有机高分子材料 绝热

    4. 最早运用天平作为研究化学工具的科学家是 ( )

    A 法国科学家拉瓦锡 B 瑞典化学舍勒

    C 美国化学家普里斯特里 D 英国科学家卡文迪许

    课题2 化学是一门以实验为基础的科学

    本课题主要通过《对蜡烛及其燃烧的探究》和《对人体吸入的空气和呼出的气体的探究》两个探究活动,学习探究问题的方法。在探究过程中,要学会观察,如掌握观察实验的重点为

    (1)物质的反应前后的性质(如颜色、状态、气味、溶解性等)。(2)物质变化的过程及其现象(如发光、发热、生成气体、沉淀等),并学会记录、分析实验现象、得出结论。 观察实验可以先列出观察的重点,做到有目的观察(如蜡烛燃烧实验的观察),也可以提出假设,通过实验验证假设,从而得出正确的结论(如空气和人体呼出的气体有什么不同)。

    一、对蜡烛及其燃烧的探究

    【课程类型】活动课

    【教学目的】

    l、通过对蜡烛及其燃烧的探究,激发学生学习化学的兴趣。

    2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。

    3、通过探究,使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

    【教学重点】

    l、激趣

    2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

    【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。

    【课时安排】l课时

    【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告

    【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯(或玻璃杯)、玻璃导管(90o)、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水

    【学生活动设计】

    l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;

    2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;

    3、在教师的参与下进行生生交流;

    4、在教师引导下思考、分析,得出结论。

    【教学过程】

    [新课引入]世界是物质的,化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们,你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察,你会有什么新的发现呢?

    篇二:上教版九年级化学教案全套

    上教版九年级化学教案全套

    第一章 开启化学之门

    第一节 化学给我们带来什么?

    教学目标:

    1、会列举化学与社会的关系的例子。

    2、初步体验化学探究的过程,学会观察、对比和分析,敢于表达自己的观点,参与交流与讨论。

    3、初步形成探究的欲望,意识到科学精神与交流合作的重要性。

    教学方法:

    科学探究、交流讨论。

    教学重点、难点:实验的探究。

    教学过程:

    设置化学情景:展示化学在古代的成就,说明社会的进步离不开化学。

    一、化学帮助我们正确认识物质

    1、我们生活在多姿多彩的世界里,每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质,如:水、空气、食物、燃料和衣物,现代科学的发展,提供给人类更多的新物质:塑料、橡胶、各种各样的合成材料,这些大大提高了人类的生活质量。

    讨论:人们身边的物质,激发学生的兴趣。

    2、引导学生思考:这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份?

    3、观察与思考:碳酸氢铵的分解

    阅读:学生分析推测。

    实验:碳酸氢铵的分解,简单介绍仪器。

    学生观察现象:白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出,闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较,让学生了解世界的奇妙,化学的重要。

    二、化学指导人类合理利用资源

    1、观察与思考:铁丝生锈

    现象:铁丝生锈了,烧杯中红色的水倒吸入导管中。

    初步分析实验说明了什么?让学生明确,观察是化学学习的重要环节,要学会观察。

    2、体会化学工业的作用

    观察与思考:火柴的燃烧

    比较实验现象的差异:火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化,引导学生从可持续发展的角度,重视理解环境问题。

    三、化学促进科学技术的发展

    把学生引进材料和能源世界中,如:青霉素的发现,DNA结构的发现,克隆多利绵羊,高能燃料可以推进火箭,半导体硅晶片可用以造计算机芯片,石英砂可造光导纤维,高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展,列举生活中的例子。 练习与实践:P9 123

    第二节 化学研究些什么?

    教学目标:

    1、知道化学研究的对象和内容,知道物质的组成、结构、性质、用途和制备的初步概念。

    2、能区分物理变化和化学变化,认识化学变化的特征,初步了解仪器的使用。

    3、初步体验化学探究的过程,学会观察、对比、分析,敢于表达自己的参与交流与讨论观点。

    教学方法:科学探究、交流讨论。

    重点与难点:

    蜡烛燃烧实验的探究;化学变化和化学性质概念的形成。

    教与学过程设计:

    导入新课:讨论化学研究的对象。

    提问:钢铁是怎样炼成的?钢铁为什么会生锈?焰火为什么如此艳丽?石灰岩洞是怎样形成的等。

    一、化学研究物质的性质与变化

    活动探究:蜡烛的燃烧过程

    介绍观察的内容:物质原来的颜色、状态;变化过程中发生的现象,如:物质的状态与颜色的变化、发光、发热、形成烟或雾和放出气体,变化后生成物质的颜色、状态等。

    观察蜡烛燃烧的现象:火焰边的蜡烛熔化、蜡烛燃烧放出热量、蜡烛燃烧变少了,吹熄蜡烛后有一缕白烟。

    引导学生分析蜡烛燃烧的过程变化:熔化-气化-燃烧

    物质的变化:物理变化和化学变化。

    物理变化:没有新物质生成的变化是物理变化。

    化学变化:生成新物质的变化是化学变化。

    判断下列变化是物理变化还是化学变化:

    矿石粉碎 酒精挥发 海水晒盐食物腐败 碘升华 火药爆炸

    化学变化和物理变化的本质区别:有无新物质生成

    化学变化时往往伴随的现象:发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等,但不能根据这些判断某变化是否属于化学变化,如:灯泡通电发光。

    物质的性质:物理性质和化学性质

    物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味等,这些性质是物理性质。

    物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质。

    二、化学研究物质的组成与结构

    活动探究:萄葡糖、砂糖、面粉的加热。

    总结:不同的物质中含有相同的成分--元素。

    不同的物质结构不同,物质都是由肉眼看不见的极小微粒构成。

    三、化学研究物质的用途与制法

    学生讨论生产生活实际中产品的使用,了解物质的用途以及制备的重要作用,交流自己的看法。

    化学史的教学:了解化学发展过程中重要的发明、发现、成果。

    交流与讨论:化学的重要现实意义。

    第三节 怎样学习和研究化学?

    学习化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学研究,是学习化学的最重要方法。为

    了简便地描述物质组成、性质和变化的规律,还要使用化学符号。

    一、学习化学需要进行化学实验;

    二、学习化学需要进行科学研究;

    三、学习化学需要使用化学符号。

    第二章 我们身边的物质

    第一节 由多种物质组成的空气

    教学目标:

    1.了解空气的组成;

    2.了解什么是混合物和纯净物,并能进行区别;

    3.了解排水集气法的基本原理;

    4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。 教学重点:

    1.通过实验判断空气的组成;

    2.能区别简单的混合物和纯净物。

    知识与技能:

    1.知道空气的成分及其体积分数;

    2.初步了解简单仪器的使用,学会简单的实验操作;

    3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途;

    4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。

    过程与方法:

    初步体验化学探究的过程,体验动手操作的愉悦,学会观察、思考、分析、联想,敢于发表自己观点,善于交流与讨论。

    情感态度与价值观:

    初步形成探究的欲望,培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度,增强环保意识。 教学重点、难点:

    探究空气的成分,纯净物、混合物概念的形成。

    教学方式:科学探究,实验——讨论——归纳

    教学过程:导入新课,提出问题:

    1.你对空气了解多少;

    2.你能证明空气的存在吗?

    3.你能“捕捉”到空气吗?

    设计意图:

    创设情景、激发兴趣,培养学生积极动脑、积极发言的习惯。

    一、探究空气的成分

    空气是由多种气体组成的,各组分气体的体积分数大约是:氮气78%,氧气21 % ,氦、氖、氩等稀有气体0.94 % ,二氧化碳0.03 % ,其他气体和杂质0.03 % 。 混合物:由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。

    纯净物:只由一种物质组成的叫纯净物。

    纯净物有固定的组成,混合物没有固定的组成。

    讲解:我们已经知道空气是一种有多种成分的气体,且空气中各成分的含量是不相同的。

    1.观察红磷燃烧现象;

    2.观察进入集气瓶中水的体积。

    设计意图:

    培养学生观察能力、分析能力,体验科学探究过程,让学生学会归纳小结、整理知识。 引出混合物和纯净物概念,培养学生知识迁移能力。

    讲述空气成分的发现史,培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。

    学生实验:“捕捉”空气的实验。

    提问:怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中?

    设计意图:培养学生动手操作能力。

    二、氮气和稀有气体

    讲解氮气的性质和用途,使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。

    植物吸收氮的原理:引导学生阅读并讲解,讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。

    设计意图:

    拓展学生知识面,形象、直观地了解稀有气体。

    三、人类需要洁净的空气

    提问:

    1.造成空气污染的主要原因是什么?

    2.被污染后空气会造成哪些危害?

    3.怎样防止空气被污染?

    设计意图:

    联系实际,体现“学以致用”的原则,培养学生环保意识。

    空气质量的监测和日报:

    了解空气质量日报的主要内容:首要污染物,空气污染指数,空气质量级别,拓展学生的知识面,增强环保意识。

    小结:培养学生概括能力。

    第二节 性质活泼的氧气

    教学目的:

    知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁,红磷,蜡烛在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途,氧气与人类的关系密切。

    能力:培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

    过程与方法:

    体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

    情感态度价值观:

    养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

    重点难点:

    氧气的化学性质及其现象的描述。

    教学方法:讲授法

    教学用具:仪器:集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。

    药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛,石灰水、氧气。

    其它:火柴。

    教学过程:

    【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是( ),其次是( ),还有( ),( )和( ),

    我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢?

    【回答】(氮气),(氧气),(稀有气体),(二氧化碳),(其他气体和杂质), 红磷的燃烧实验。

    【问题引入】

    为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?(比如小白鼠的缺氧实验)而不是用肉眼去看?

    氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的什么性质?红磷能在氧气中燃烧,这又是氧气的什么性质?

    【回答】物理性质,化学性质。

    【确认目标】这节课来学习氧气的性质,要求:记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。

    一、认识氧气的性质

    【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想,氧气有味吗?氧气溶于水吗?

    【回答】无色、气体,无味,可溶(不溶)两种答案均可能出现。

    【提问】鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?

    【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

    【结论分析】由此可推知氧气的溶解性,氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

    物理性质:

    (1)无色、无味的气体。

    (2)不易溶于水。

    (3)密度比空气大(同一条件下)。

    (4)液态(沸点—183°C)、固态均为淡蓝色。

    【问题讨论】

    氧气有哪些化学性质呢?

    提问:什么叫化学性质?

    【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

    化学性质:

    【阅读实验】木炭在氧气中燃烧:

    1.将木炭加热至红,放入集气瓶中,剧烈燃烧、发白光。

    2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡,石灰水变浑浊。

    【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?

    【回答】二氧化碳

    【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。

    【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧

    这瓶氧气与前几瓶有何不同?瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以),思考为什么?将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

    描述实验现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

    【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)?生成黑色固体的温度很高,掉到集气瓶底会怎样?

    【讨论】会引起集气瓶炸裂。

    【回答】防止集气瓶炸裂。

    【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁,而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的

    氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。

    【阅读实验】硫在氧气中燃烧

    1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象:发出淡蓝色火焰。

    2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象:剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种带刺激性气味的气体。

    篇三:九年级化学教学设计

    九年级化学教学设计

    第七单元 燃料及其利用

    漯河市源汇区大刘镇初级中学 卞泉生

    一、教学设计思路

    九年级化学的教学过程,是在课程标准理念的指导下,切实提高课堂的

    实效性,以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性,就必须把学习的主动权交给学生,在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点,以学生研读、质疑、思悟为主体,以教师启发、辨析、点拨为主导,培养学生的综合思维能力。

    本节课的教学思想是以学生为主体,以教师为主导,以训练为主线,以思维为核心,以能力素质为目标。

    二、教材分析

    “燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共3个课题:燃烧和灭火;燃料和热量;使用燃料对环境的影响。其中1、3课题是重点,也是难点,并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手,介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多,而生活中利用最多的是燃料的燃烧,所以,在介绍燃烧等知识之后,又介绍了燃料及其用途,以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题,体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。

    三、学情分析

    本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发,选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象,并配合图像,增强学生对知识的感受;同时,注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式,培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料,以开阔学生的眼界。

    四、教学目标

    知识与技能:1、认识燃烧的条件和灭火的原理,了解易燃物和易爆物的安全知识。

    2、知道化石燃料是人类重要的自然资源,对人类生活起着重要

    作用;同时了解化石燃料的不可再生性,认识合理开采和节

    约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化,认

    识燃料充分燃烧的重要性。

    3、了解化石燃料燃烧对环境的影响,认识使用和开发清洁燃

    料及各种能源的重要性。

    过程和方法:1、通过活动与探究,学习对获得的事实进行分析得出结论的

    科学方法;

    2、从化石燃料的元素组成及其变化角度,分析化石燃料燃烧

    在使用过程中对环境的污染;

    3、通过对燃料的选用和化石燃料综合利用的学习,培养比较、

    分类、归纳、概括等信息加工能力。

    情感态度与价值观:1、通过引导学生自主研究,学习对现象,事实进行分

    析得出结论的科学方法,认识燃烧的条件;认识灭

    火的基本原理;掌握灭火的常用措施;了解常见易

    燃物和易爆物的安全知识;增强安全意识;

    2、以化石燃料的利用为载体,体会化学与社会发展的关系,

    感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用;

    3、体会化石燃料的宝贵性和开发新能源的重要性,树立节

    约能源和保护环境的意识。

    五、重点:燃烧的条件和灭火的原理;认识使用和开发清洁能源及各种能源的重要性。

    六、难点:燃烧的条件和灭火的原理。

    七、教学方法:实验、归纳、练习设计相结合。

    八、教学过程:

    课题1燃烧和灭火

    教材内容主要分为两部分,第一部分着重于描述燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。第二部分着重描述爆炸,易燃物和易爆物的安全知识。

    【引入】在研究氧气的化学性质时,我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。

    在本节中,我们将学习燃烧、燃烧的条件、易燃物和易爆物的安全知识。

    【提问】生活中有许多燃烧现象,你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗?

    【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃,用电子

    打火点烟、钻木取火等

    物质燃烧的共同特征和反应实质。

    待征——发光、发热

    实质——剧烈的氧化反应

    【演示】在烧杯中放入半杯80℃左右的热水,在烧杯上放一块薄铜片,在铜片

    的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷,过一会儿后白磷燃烧起来而红

    磷不燃烧。

    【提问】通过对上述实验进行分析,可燃物在什么条件下才能够燃烧?

    【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三处各系上一小块白磷,把玻璃棒插到盛

    有80℃热水的烧杯里,使下端的白磷浸没在热水中,中部的白磷悬于

    水面处,上部的白磷露在烧杯外,结果只有水面处的白磷燃起来了。

    【分析】水面上的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点,不同的是水面上的白

    磷与空气接触了而水中的没有,这就说明物质必须与氧气接触才能燃

    烧;水面上的白磷与烧杯外的白磷同在空气中,而烧杯外的白磷下面没

    有热水,其温度未达到着火点,说明物质要燃烧还得使其温度达到着火

    点。

    燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

    一:燃烧的条件

    (1)可燃物

    (2)要与氧气接触。

    (3)可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。

    【小结】燃烧,必须同时具备三个条件,缺一不可。

    【设问】燃烧必须同时具备三个条件,若缺少一个就不能燃烧。当发生了火灾时,

    应如何灭火呢?

    【讲解】灭火的原理是由燃烧的条件决定的,即破坏燃烧的条件之一,就可以灭

    火。可见,燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题,

    两者不是相互割裂的。

    二:灭火的原理和方法

    原理一:将可燃物与氧气隔绝。

    原理二:将可燃物温度降到着火点以下。

    【讨论】1.实验室如何熄灭酒精灯?它应用了什么原理?

    2.木头着火时,通常泼水可以熄灭,为什么?

    3. 请联系实际,列举一些常用的灭火方法,并分别说说它们的灭火的

    原理。

    三:易燃物和易爆物的安全知识:【引入】大家知道,同是一种物质在不同

    条件下,燃烧的现象也不相同。如碳、硫、磷等在氧气中燃烧就要比在

    空气中剧烈;在同一条件下,有些物质能平静燃烧,有些物质则急剧燃

    烧,甚至会发生爆炸。为什么同是燃烧,但现象会出现如此的差异呢? 燃烧的特殊现象——爆炸

    【讲解】通过上述实验我们看到:

    1.氧气的含量不同,可燃物燃烧的激烈程度是不同的。

    2.由于可燃物与空气充分混合,经点燃在一定空间内急剧燃烧,生成的气体受热急剧膨胀即引起爆炸。所以在油库、面粉加工厂、纺织厂的一

    些车间都写有严禁烟火的警告,就是因为这些地方的空气中常混有可燃

    性气体或粉尘,它们接触到明火,就会有爆炸的危险。

    【引入】外界条件的变化对燃烧的现象也有影响,总的来说就是

    【板书】可燃物与氧气接触面积越大,氧气浓度越高,燃烧就越剧烈。在一定

    空间内急剧燃烧,并有气体生成,可以引发爆炸。

    课题2 燃料和热量

    化学科学的发展,增进了人类对自然的认识,促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展,因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的

    【复习与引入】:在上节的学习中,我们知道人类已有几十万年的利用燃烧的历史,燃料与我们的生活及发展有密切的关系。那么,燃烧所用的燃料有哪些呢?

    【提问】:你知道的燃料有哪些?

    教师总结】:刚才同学们回答了很多自己熟悉的燃料,其中有很多就是我们本课要重点学习的化石燃料。

    【讲授新课】:

    一、化石燃料

    教师提问,学生看书回答化石燃料的种类、形成过程、特点(不可再生)

    1、煤和石油:

    【活动探究】:课本P132

    活动形式:小组讨论,分组汇报。部分问题需预先布置学生准备资料,在课堂上交流。活动结束前需对相关问题总结归纳。

    2、天然气

    天然气的主要成分是甲烷CH4,甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活

    中,但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用,更难与化学联系在一起。因此经过提示,极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在,使学生容易收集到相关资料,使自主学习成为可能。最简单的有机物--甲烷

    你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?

    【思考回忆】

    通过你收集的资料、了解的信息,你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材,查询资料,你知道甲烷有哪些存在形式吗?甲烷的俗名有哪些?

    甲烷俗称沼气,是在隔绝空气的情况下,主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料,我国是最早利用天然气的国家。

    甲烷的性质:

    1、物理性质:甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

    2、可燃性:点燃前要先验纯。

    【实验7-4】:教师演示后,学生描述现象,归纳填写在书上。

    【讨论】:这个实验说明甲烷中含有哪些元素?

    【讲述】:在池沼的底部常含有甲烷,所以甲烷也是沼气的主要成分。

    【学生阅读】:沼气的综合利用

    【讲解过渡】:化石燃料的特点是不可再生,总有一天会用完,这一天还很早,

    不用着急,对吗?

    【学生活动】:根据书P135的数据计算多少年后石油和天然气将被耗尽?

    【教师讲解】:不算不知道,一算吓一跳。化石燃料用不了多久就耗完了,你有怎样的对策? 【学生活动】:1、讨论解决能源危机的思路(节约现有能源,开发新能源)

    2、讨论提高燃料燃烧利用率的方法。

    3、了解海底“可燃冰”

    你听说过可以燃烧的冰吗?

    二、化学反应中的能量变化

    在当今世界上使用最广的能源是那种能源?你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源?(化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能,比如:燃烧放出的热。)

    化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

    【提出问题】:是不是只有燃烧才能产生热量?写出至少四个可燃物燃烧的反应。 点燃 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 2CO + O2 === 2CO2 点燃 C + O2 === CO2 点燃 CH4 + 2O2 === CO2 + H2O

    【讲述】:可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

    【提问】:燃烧是一种放出热量的化学反应,那么,化学反应都是放热的吗?(不一定。)

    在化学上,我们把有热量放出的化学反应叫做放热反应,如:可燃物在氧气中的燃烧、中和反应、金属单质与酸的反应等等;把吸收热量的化学反应叫做吸热反应

    量放出的反应。?放热反应:化学上有热反应的能量变化? 吸热反应:化学上有热量吸收的反应。?

    【讲述】目前,我们使用得最多的燃料是煤、石油、天然气等,它们都是由古代

    植物遗体埋在地层下,并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐

    形成的。因此,它们被称为化石燃料。这些燃料的蕴藏量是有限的,而

    且不可再生。据估计,依照目前的开采速度,地球上的石油还可以供人

    类开采40 ~ 50年。也就是说,40 ~ 50年后,地球上也就没有石油了,那时我们该怎么办呢?

    因此,充分利用燃料是目前的一个很重要的研究课题。

    【提问】1.为什么燃料要充分燃烧?(燃料燃烧时如果空气不足就会不充分燃烧。

    不完全燃烧:①产生热量少,浪费资源;②产生污染,影响环境,危

    害健康。)

    2.充分燃烧的必要条件是什么?(可讨论回答。)通常工作上有哪些做法?

    (燃料充分燃烧的条件是:一是燃烧时要有足够多的空气;二是燃料

    与空气要有足够大的接触面。在工业上常需要将固体燃料粉碎,或将

    液体燃料以雾状喷出,以增大燃料与空气的接触面,从而提高燃烧效

    率。)

    3.如何充分利用煤及新技术的开发?(①制新型煤粉燃料器;②将煤进

    行液化、气化;③水煤气或干馏煤气。)

    【实验7-5】 :教师演示,让尽可能多的学生触摸、感觉。

    【学生活动】:记录现象,描述感觉,分析得出结论:不仅燃烧,其它反应也可能放热。

    【推测】:是不是有些反应会吸收热量?有例子吗?

    【学生讨论】:生活中的化学反应能量变化,举例说明。

    【课堂总结】:学完本节你有何收获?

    课题3 使用燃料对环境的影响

    教学过程:

    本课题内容主要分两大点,一是燃料燃烧对空气的影响,二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害,汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究,归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容,讨论燃料的选用。最后了解

    主要污染物:二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。

    我国城市的主要污染物有:

    A:NH3、CO2、NO 雾 B:CO、N2、Cl2、酸雨

    C:SO2、NO2、CO2 可吸入颗粒物 D:HCl、SO2、N2 沙尘暴

    来源:煤、石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾气,工业废气等。

    【引入】在北京申奥过程中,大家看到各奥委会官员都很看重各申办城市的环境

    问题,我国奥申委官员也就北京的环境问题向全世界作出了慎重的承

    诺,并提出了“绿色奥运”的口号。看来,“环境问题”,已经作为当

    今世界发展中面临的一个重要问题提了出来。

    【提问】请同学们说说在我们周围,环境污染主要分为哪些方面的污染?

    【思考并回答】环境污染可分为大气污染、水体污染、土壤污染等几个方面,其

    中大气污染是其中主要问题之一。

    一:燃料燃烧对环境的影响

    1煤的燃烧

    煤的燃烧会排放出二氧化硫、氮氧化物(NO2)、会形成酸雨。

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